「中和」ついてのまとめています。中和反応は、よく入試で出題される単元の1つです。今回の「塩酸と水酸化ナトリウムの中和」「硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和」「硝酸と水酸化カリウム水溶液の中和」は確実におさえておきたいところです。最後には、「中和反応・塩」の実験の演習問題をつけています。それでは、中３理科の「中和」ついてのまとめをみてきましょう。
中和
中和は、酸性と水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせ、互いの性質を打ち消し合う反応。特に、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンとカ結びついて水（H2O）になる化学変化です。中和反応の実験では、酸性、中性、アルカリ性の変化に着目することがポイントとなります。
- 水素イオン＋水酸化物イオン→水（H++OH–→H2O）
塩
酸とアルカリを混ぜた合わせたときにできる、水以外の物資。酸とアルカリの中和でできる。
硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和
酸性の硫酸とアルカリ性の水酸化バリウム水溶液を混ぜると次のような反応が起こり、水と塩ができます。
- 硫酸＋水酸化バリウム水溶液→水＋硫酸バリウム（H2SO4＋Ba(OH)2→2H2O＋BaSO4）
このときできる硫酸バリウムという塩は水に溶けにくい塩ですので、白い沈殿になります。
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硫酸＋水酸化バリウム水溶液→水＋硫酸バリウム（2H++SO42-+Ba2++2OH–→2H2O+BaSO4）
硫酸バリウムは水に溶けにくい塩です。中和が起こった後は、電離して水に溶けている状態ではなく、むずびついて白い物質として沈殿します。硫酸と水酸化バリウム水溶液を完全に中和させると、水溶液中にはイオンがまったく存在しない状態になります。つまり、電流が流れなくなることも覚えておきましょう。
塩酸と水酸化ナトリウムの中和
酸性の塩酸とアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると次のような反応が起こり、水と塩ができます。
- 塩酸＋水酸化ナトリウム水溶液→水＋塩化ナトリウム
HCl＋NaOH→H2O＋NaCl
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- 塩酸＋水酸化ナトリウム水溶液→水＋塩化ナトリウム水溶液
H++Cl–＋Na++OH–→H2O＋Na++Cl–
塩酸も水酸化ナトリウム水溶液もどちらも水溶液です。なので電離している状態です。中和反応が起こった後も生じた塩の水溶液になっているので、ナトリウムイオンNa+と塩化物イオンCl–が水溶液中にあります。
つまり、Na+とCl–は反応前後で変化していませんので、中和自体の反応は
- 水素イオン＋水酸化物イオン→水
H++OH–→H2O
になります。
以上が、中３理科の「中和」のポイントです。中和反応では、水溶液中の水素イオンや水酸化物イオンの量的変化に注意です。繰り返し、さままざなま問題を演習して慣れていきましょう。苦手意識を持つ受験生が多いからこそ、習得すれば合格に大きく前進できます。がんばっていきましょう。
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