中3理科「イオンと原子構造のポイントまとめ」

中3理科の「イオン」についてのまとめです。原子、イオン、それぞれの構造、仕組みをしっかり把握して確実の覚えましょう。テストでは、イオンを用いての中和反応を説明するもんぢ亜が頻出しますが、その基礎となるところです。それでは、中3理科の「イオン」についてのまとめです。

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イオン

原子は陽子(+)の数と電子(-)の数が等しく電気的に中性でしたが、電子を失ったり、電子を受けとったりすると、+や-の電気を帯びます。電気を帯びると原子とは言わずにイオンとよばれる粒になります。

  • 陽イオン…イオンの中でも+の電気を帯びたイオン
  • 陰イオン…イオンの中でも-の電気を帯びたイオン

いろいろなイオン

いくつかの原子が集まってイオンになるものもあります。

陽イオン陰イオン
水素イオン H+塩化物イオン Cl
ナトリウムイオン Na+水酸化物イオン OH
カリウムイオン K+硫酸イオン SO42-
カルシウムイオン Ca+硝酸イオン NO3
銅イオン Cu2+
亜鉛イオン Zn2+
アンモニウムイオンNH4+

原子の構造

原子の構造
原子とは、物質をつくっている最小の粒で、それ以上分解できない粒。原子の中心には原子核というつくりがあり、原子核の中には+の電気を帯びた陽子、電気を帯びていない中性子が入っています。そして、その原子核のまわりを-の電気を帯びた電子という粒子が回っています。

原子では、必ず、陽子の数と電子の数が同じになっています。プラスの電気を帯びた陽子の数と、マイナスの電気を帯びた電子の数が同じですので、原子全体としては電気を帯びていない状態になります。

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