中3理科「イオンのポイント」

中３理科の「イオン」についてのまとめです。原子、イオン、それぞれの構造、仕組みをしっかり把握して確実の覚えましょう。テストでは、イオンを用いての中和反応を説明するもんぢ亜が頻出しますが、その基礎となるところです。それでは、中３理科の「イオン」についてのまとめです。

イオン
1. いろいろなイオン
2. 原子
水酸化物イオンの移動
1. 水酸化物イオンの移動のまとめ
電池のしくみ

イオン

原子は陽子（＋）の数と電子（－）の数が等しく電気的に中性でしたが、電子を失ったり、電子を受けとったりすると、＋や－の電気を帯びます。電気を帯びると原子とは言わずにイオンとよばれる粒になります。

陽イオン…イオンの中でも＋の電気を帯びたイオン
陰イオン…イオンの中でも－の電気を帯びたイオン

いろいろなイオン

いくつかの原子が集まってイオンになるものもあります。

陽イオン	陰イオン
水素イオン　H⁺	塩化物イオン　Cl^–
ナトリウムイオン　Na⁺	水酸化物イオン　OH^–
カリウムイオン　K⁺	硫酸イオン　SO₄^2-
カルシウムイオン　Ca⁺	硝酸イオン　NO₃–
銅イオン　Cu2⁺
亜鉛イオン　Zn2⁺
アンモニウムイオンNH4⁺

原子

原子とは、物質をつくっている最小の粒で、それ以上分解できない粒。原子の中心には原子核というつくりがあり、原子核の中には＋の電気を帯びた陽子、電気を帯びていない中性子が入っています。そして、その原子核のまわりを－の電気を帯びた電子という粒子が回っています。原子では、必ず、陽子の数と電子の数が同じになっています。プラスの電気を帯びた陽子の数と、マイナスの電気を帯びた電子の数が同じですので、原子全体としては電気を帯びていない状態になります。
確認中２理科の原子と分子の練習問題

水酸化物イオンの移動

イオンの移動については、入試での頻出度も高く、少し難易度が高い単元にあんるので、繰り返し学習して会得しましょう。それでは、水酸化物イオンの移動についてみていきましょう。

水酸化物イオンの移動のまとめ

酸性の性質は陽イオンである水素イオン（Ｈ⁺）、アルカリ性の性質は陰イオン（ＯＨ^–）のはたらきがあります。酸性の水溶液に電圧をかけるとＨ⁺は陰極へ、アルカリ性の水溶液に電圧をかけると、ＯＨ^–は陽極へ移動します。

電池のしくみ

まずは、漢字のミスに気をつけましょう。「でんち」は、「電池」と書きます。それでは、電池のしくみについてみていきましょう。
塩酸に亜鉛版と銅板を入れた電池では、銅よりイオンになりやすい亜鉛が塩酸に溶けだし、電子を放出します。電子は、導線を通って銅板に移動し、銅板で塩酸中の水素イオンが電子を受け取ります。